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CLASSIFICATION PERIODIQUE DES élémentS

H

Hydrogène (qui génère l’eau)

 Z = 1 – 1s¹

Isotopes

Masse Molaire : 1,008 g mol^-1

Etat standard H₂

Teb : -252,7 °C – Tf : -259,2 °C – Lv : 354 KJ mol^-1 – Lf : 13,3 KJ mol^-1 – d : 0,071 g/cm³ – c : 14,4 KJ Kg-1 K^-1

 électronégativité ::

Pauling : 2,2 - Alred et Rochow : 2,2 – Mulliken : 3,1

 énergie d’ionisation : 13,6 eV

 Affinité électronique : 0,75 eV

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 1

 RETOUR CLASSIFICATION

 G.R

Famille des Gaz Rares

Helium (He), Neon (Ne), Argon(Ar), Krypton(Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn)

 Aussi appelée famille des gaz nobles ou des gaz inertes, cette famille est caracterisée par une grande inertie chimique. Avant les annèes 60 aucun composés chimiques contenant ces élèments n’avait été synthetisé. Cette grande stabilité est due à la saturation de leur couche de valence à 2 électrons (He) ou 8 électrons (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Cette stabilité particulière est a l’origine de la règle de l’octet qui veut qu’un élément cherche toujours à acquérir la structure électronique du gaz rare le plus proche dans la classification. Depuis 1961 plusieurs composés comme XeF₂, XeF₄, XeF₆, XeO₃ et KrF₂ ont pu être synthétisés. Ces gaz ont ete pour les cinq premiers découvert par Ramsay a la fin du IXX ° siècle.On les obtient par distillation fractionnée de l’air. Dans 1 m³ d’air on trouve ainsi environ : 9,3 l d’Argon, 18 ml de Néon, 5 ml d’Helium et 0,08 ml de Xenon. Le radon ne possède aucun isotopes stables et est formé lors de la desintégration du Radium.

RETOUR CLASSIFICATION

He

Helium (de Helios le Soleil)

 Z = 2 – 1s²

 Famille des Gaz Rares

 Isotopes

Masse Molaire : 4,003 g mol^-1

Etat standard He

Teb : -268,8 °C – Tf : -269,7 °C – Lv : 0,084 KJ mol^-1 – Lf : 0,021 KJ mol^-1 – d : 0,126 g/cm³ – c : 5,23 KJ Kg-1 K^-1

 ^{énergie d’ionisation} : 24,6 eV

 Affinité électronique : 0 eV

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 1,7

 RETOUR CLASSIFICATION

Classification 

Ne

Néon (du grec neos "  nouveau ")

Z = 10 - 1s² 2s² 2p⁶ – ( He ) 2s² 2p⁶

Famille des Gaz Rares

GR 

Isotopes

Masse Molaire : 20,18 g mol^-1

Etat standard Ne

 Teb : -246 °C – Tf : -248,6 °C – Lv : 1,8 KJ mol^-1 – Lf : 0,335 KJ mol^-1 – d : 1,2 g/cm³

 ^{énergie d’ionisation} : 21,6 eV

 Affinité électronique : 0 eV

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,85

 RETOUR CLASSIFICATION

Ar

Argon (du grec argos " inactif " )

Z = 18 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ – ( Ne ) 3s² 3p⁶

Famille des Gaz Rares

Isotopes

Masse Molaire : 39,95 g mol^-1

Etat standard Ar

Teb : -185,8 °C – Tf : -189,4 °C – Lv : 6,53 KJ mol^-1 – Lf : 1,17 KJ mol^-1 – d : 1,4 g/cm³ – c : 0,523 KJ Kg K^-1

 ^{énergie d’ionisation} : 15,8 eV

 Affinité électronique : 0 eV

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 6,75

 RETOUR CLASSIFICATION

Kr

Krypton (du grec kruptos " cache ")

Z = 36 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ – ( Ar ) 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Famille des Gaz Rares

Isotopes

Masse Molaire : 83,80 g mol^-1

 Etat standard Kr

Teb : -152 °C – Tf : -157,3 °C – Lv : 9,04 KJ mol^-1 – Lf : 1,63 KJ mol^-1 – d 2,6 g/cm³ –

 ^{énergie d’ionisation} : 14,0 eV

 Affinité électronique : 0 eV

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 8,25

 RETOUR CLASSIFICATION

Xe

Xenon (du grec xenon " chose etrangere ")

Z = 54 -– ( Kr ) 4d¹⁰ 5s² 5p⁶

Famille des Gaz Rares

Isotopes

Masse Molaire : 131,3 g mol^-1

 Etat standard Xe

Teb : -108°C – Tf : -11,9 °C – Lv : 12,6 KJ mol^-1 – Lf : 2,3 KJ mol^-1 – d 3,06 g/cm³ –

 ^{énergie d’ionisation} : 12,1 eV

 Affinité électronique : 0 eV

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 8,25

 RETOUR CLASSIFICATION

Rn

Radon (de radium)

Z = 86 -– ( Xe ) 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

Famille des Gaz Rares

Isotopes principaux

Pas d’isotopes stables. L’isotope de plus grande Période est le radon 222 T = 3,825 j ( a )

 Masse Molaire : 222,0 g mol^-1

 Etat standard Rn

Teb : -61,8°C – Tf : -71 °C – Lv : 16,4 KJ mol^-1 – Lf : 2,89 KJ mol^-1

  RETOUR CLASSIFICATION

Halo

Famille des Halogenes

 Fluor (F), Chlore (Cl), Brome (Br), Iode (I), Astate(At)

 Cette famille trés homogène, forme la colonne 17 de la classification périodique (configuration électronique en ns², np⁵).

 Située juste avant celle des gaz rares elle contient des éléments trés réactifs. Le nom halogene signifie générateur de sels en grec. Ces élements sont caracterisés par leurs énergies d’ionisation trés elevée et donnent un anion X^-. Tous les élements de cette famille, trés électronégatifs, sont des oxydants puissants reagissant facilement sur les métaux. Le Fluor est l'élèment le plus électronegatif de la classification, il est utilisé industriellement pour la fabrication des freons, des liquides frigorifiques et des matieres plastique type Teflon. Le Chlore utilisé comme desinfectant et decolorant, sert a la fabrication de l'acide chlorhydrique, des chlorures métalliques et des derives organochlores (insecticides). Le Brome possede des proprietes trés proches de celle du Chlore. Il est utilisé sous forme de bromure d'Argent en photographie et sous forme de bromure de Potassium comme sedatif. Son utilisation principale a ete la preparation du Plomb tetraethyle utilisé comme inhibiteur dans le super. Le dibrome est liquide dans les conditions usuelles (seuls deux autres éléments partage c'est etat : le Mercure Hg et le Gallium Ga). Le dibrome est le réactif de mise en evidence des alcenes. L'Iode est beaucoup moins réactif que les autres halogenes, il reagit difficilement avec les corps organiques et n'attaque les métaux qu'a chaud. utilisé en médecine (teinture d'iode) comme antiseptique, en photographie (iodure d'Argent). L'iode radioactif est utilisé" dans le diagnostic et le traitement de la glande thyroide.

 RETOUR CLASSIFICATION

F

Fluor (du latin " ecoulement ")

Z = 9 - 1s² 2s² 2p⁵ – ( He ) 2s² 2p⁵

Famille des Halogenes

Isotopes

Masse Molaire : 18,9984 g mol^-1

 Etat standard F₂

 Teb : -188,2 °C – Tf : -219,6 °C – Lv 3,24 KJ mol^-1 – Lf : 0,255 KJ mol^-1 – d 1,11 g/cm³ – c : 0,75 KJ Kg K^-1

 ^{énergie d’ionisation} : 17,4 eV

électronégativité ::

Pauling : 4,0 - Alred et Rochow : 4,1 – Mulliken : 4,4

 Affinité électronique : 3,4 eV

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,2

 Rayon de Covalence : 1,19 A°

 Rayon Ionique : F^- (Ne) Pauling : 1,36 A° – Schanon et Prewitt : 1,19 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Cl

Chlore (du grec khlorôs " vert ")

Z = 17 - 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁵ – ( Ne ) 3s² 3p⁵

 Famille des Halogenes

Isotopes

 Masse Molaire : 35,45 g mol^-1

 Etat standard Cl₂

 Teb : -34,7 °C – Tf : -101 °C – Lv 10,2 KJ mol^-1 – Lf : 3,22 KJ mol^-1 – d : 1,56 g/cm³ – c : 0,485 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 13,0 eV

 Affinité électronique : 3,62 eV

 électronégativité ::

Pauling : 3,2 - Alred et Rochow : 2,8 – Mulliken : 3,5

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 6,1

 Rayon de Covalence : 0,99 A°

 Rayon Ionique : Cl^- (Ar) Pauling : 1,81 A° – Schanon et Prewitt : 1,67 A°

  RETOUR CLASSIFICATION

Br

Brome (du grec bromôs " puanteur ")

Z = 35 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ – ( Ar ) 3s² 3p⁵

 Famille des Halogenes

Isotopes

 Masse Molaire : 79,91 g mol^-1

 Etat standard Br₂

 Teb : 58 °C – Tf : -7,2 °C – Lv 15 KJ mol^-1 – Lf : 5,27 KJ mol^-1 – d : 3,12 g/cm³ –

c : 0,293 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 11,8 eV

 Affinité électronique : 3,37 eV

 électronégativité ::

Pauling : 3,0 - Alred et Rochow : 2,7 – Mulliken : 2,8

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 7,6

 Rayon de Covalence : 1,14 A°

 Rayon Ionique : Br^- (Kr) Pauling : 1,95 A° – Schanon et Prewitt : 1,82 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

I

Iode (du grec iôdes " violet ")

Z = 53 - ( Kr ) 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

 Famille des Halogenes

 Isotopes

 Masse Molaire : 126,9 g mol^-1

 Etat standard I₂

 Teb : 183 °C – Tf : 113,7 °C – Lv 21,7 KJ mol^-1 – Lf : 7,82 KJ mol^-1 – d : 4,94 g/cm³ –

c : 0,218 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 10,5 eV

 Affinité électronique : 3,06 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2,7 - Alred et Rochow : 2,2 – Mulliken : 2,6

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 7,6

 Rayon de Covalence : 1,33 A°

 Rayon Ionique : I^- (Xe) Pauling : 2,16 A° – Schanon et Prewitt : 2,06 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

At

Astate (du grec astatos " instable ")

Z = 85 - ( Xe ) 3d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁵

 Famille des Halogenes

 Isotopes

 Masse Molaire : 210 g mol^-1

Etat standard At₂

 Teb : --- °C – Tf : 302 °C – Lv --- KJ mol^-1 – Lf : 33,5 KJ mol^-1 – d : --- g/cm³ –

c : ---- KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 9,2 eV

 Affinité électronique : 2,8 eV

 électronégativité ::

Alred et Rochow : 2,0 – Mulliken : 2,5

 RETOUR CLASSIFICATION

Chalc

Famille des Chalcogenes

oxygène (O), Soufre (S), Selenium (Se), Tellure (Te), Polonium (Po)

Cette famille forme la colonne 16 de la classification periodique (configuration électronique en ns², np⁴). Situee juste avant celle des halogenes elle contient des éléments trés réactifs. Ces éléments sont caracterises par leurs énergies d’ionisation elevees et donnent un anion X^2-.

L’oxygène et le soufre, sont des oxydants puissants reagissant facilement sur les métaux. L’oxygène, le soufre et le sélenium sont des métalloïdes, le tellure et le polonium présentent un certain caractère métallique. L'oxygène est indispensable a la vie, les reactions de combustions sont trés importantes et le feu est la grande "invention" de l'humanite. Le soufre est utilisé dans la vulcanisation, les engrais (sous formes de sulfate d'ammonium), le bâtiment (plâtre CaSO₄) et pour la fabrication de l'acide sulfurique. Le Selenium a des proprietes trés proches de celles du soufre, il est utilisé dans les semi-conducteurs et dans les cellules photoelectriques en raison de son effet photovoltaique(sa resistivite electrique diminue quand il est eclaire) aisi que dans la fabrication des verres. Le Tellure est un métal semi-conducteur de type p. utilisé en métallurgie pour l'usinage du Cuivre et de l'acier inoxydable, ainsi que dans la fabrication des ceramiques.

 RETOUR CLASSIFICATION

O

oxygène (du grec oxus "acide" : générateur des acides)

Z = 8 - 1s² 2s² 2p⁴ – ( He ) 2s² 2p⁴

 Famille des chalcogenes

 Isotopes

 Masse Molaire : 18,9994 g mol^-1

 Etat standard O₂

 Teb : -183 °C – Tf : -218,8 °C – Lv 3,41 KJ mol^-1 – Lf : 0,22 KJ mol^-1 – d : 1,14 g/cm³ –

c : 0,912 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 13,6 eV

 Affinité électronique : 1,46 eV

 électronégativité ::

Pauling : 3,2 - Alred et Rochow : 3,5 – Mulliken : 3,4

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 4,55

 Rayon de Covalence : 0,73 A°

Rayon Ionique : O^2- (Ne) Pauling : 1,41 A° – Schanon et Prewitt : 1,26 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

S

Soufre du latin sulphur

Z = 16 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ – ( Ne ) 3s² 3p⁴

Famille des Chalcogenes

 Isotopes

Masse Molaire : 32,06 g mol^-1

Etat standard S (diverses formes allotropiques – polymères …)

 Teb : 444,6 °C – Tf : 119 °C – Lv 12,6 KJ mol^-1 – Lf : 1,42 KJ mol^-1 – d : 2,07 g/cm³ –

c : 0,732 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 10,4 eV

 Affinité électronique : 2,08 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2,6 - Alred et Rochow : 2,5 – Mulliken : 2,4

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,45

 Rayon de Covalence : 1,02 A°

 Rayon Ionique : S^2- (Ar) Pauling : 1,84 A° – Schanon et Prewitt : 1,70 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Se

Selenium du latin selene la Lune

Z = 34 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 3p⁴ – ( Ar ) 4s² 4p⁴

 Famille des Chalcogenes

 Isotopes

 Masse Molaire : 78,96 g mol^-1

 Etat standard Se

 Teb : 685 °C – Tf 217 °C – Lv 14 KJ mol^-1 – Lf : 5,23 KJ mol^-1 – d 4,79 g/cm³ –

c : 0,351 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 9,8 eV

 Affinité électronique : 2,02 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2,6 - Alred et Rochow : 2,5 – Mulliken : 2,2

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 6,95

 Rayon de Covalence : 1,16 A°

 Rayon Ionique : Se^2- (Kr) Pauling : 1,98 A° – Schanon et Prewitt : 1,84 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Te

Tellure du latin tellurium de Tellus la Terre

Z = 52 -– ( Kr ) 4d¹⁰ 5s² 5p⁴

 Famille des Chalcogenes

Isotopes

  Masse Molaire : 127,6 g mol^-1

 Etat standard Te (Semi-conducteur de type P – Intermediaire entre métaux et métalloides)

 Teb : 990 °C – Tf 449 °C – Lv 49,8 KJ mol^-1 – Lf : 17,9 KJ mol^-1 – d : 6,24 g/cm³ – c : 0,197 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 9,0 eV

 Affinité électronique : 1,97 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2,1 - Alred et Rochow : 2,0 – Mulliken : 2,3

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 6,95

 Rayon de Covalence : 1,36 A°

 Rayon Ionique : Se^2- (Kr) Pauling : 2,21 A° – Schanon et Prewitt : 2,07 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Po

Polonium de Pologne (pays d’origine de Marie Curie)

Z = 84 -– ( Xe ) 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴

 Famille des Chalcogenes

Isotopes

 Masse Molaire : 210 g mol^-1

 Etat standard Po (Intermediaire entre métaux et métalloides)

 Teb : ---- °C – Tf 254 °C – Lv 121 KJ mol^-1 – Lf : --- KJ mol^-1 – d : 9,2 g/cm³ – c : ----- KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 8,4 eV

 Affinité électronique : 1,9 eV

 électronégativité ::

Alred et Rochow : 1,8 – Mulliken : 2,2

 Rayon de Covalence : 1,46 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Alca

Famille des métaux Alcalins

Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr)

 Cette famille trés homogene forme la colonne 1 de la classification periodique (configuration électronique en ns¹).

 Elle contient des éléments trés réactifs. Ces éléments sont caracterises par leurs énergies d’ionisation trés peu elevees et donnent un cation X⁺. Tous sont des métaux trés reducteurs reagissant sur l’eau pour donner des bases fortes ou alcalis (NaOH,KOH). Sous forme de sels ces éléments sont difficiles a caracteriser par des tests chimiques (peu de composés insolubles, pas de complexes stables, pas de reaction d’oxydoreduction, cations incolores). Seule la spectroscopie ou le test de la flamme permet de les mettre facilement en evidence par leurs emissions dans le visible.

Li : raie rouge a 671 nm – Flamme Rouge

Na : raie jaune double a 587 et 589 nm – Flamme Jaune

K : raie rouge double a 766 et 770 nm – raie violette a 404 nm – Flamme Lilas

Rb : raie violette double a 420 et 428 nm – Flamme Violette Rose

Cs : raie bleue double a 455 et 459 nm – Flamme Violette Rose

 Le Lithium est utilisé dans les piles alcalines, pour la fabrication des verres et en médecine (traitement anticancereux et antidepresseur). Le Sodium est utilisé comme fluide caloriporteur dans les surgénérateurs nucléaires et presente d'innombrables applications sous forme de ses sels. Le potassium est utilisé dans les engrais sous forme de potasse. Le Cesium et le Rubidium sont utilisés dans la fabrication des cellules photoelectriques et d'horloges atomiques.

La seconde unite de temps du systeme international est definie comme " 9192631770 Périodes de la transition des niveaux hyperfins f =4 a f = 3 de l'etat fondamental ²S de l'atome de Cesium 133".

RETOUR CLASSIFICATION

Li

Lithium

Z = 3 – 1s² 2s¹

 Famille des métaux Alcalins

 Isotopes

 Masse Molaire : 6,939 g mol^-1

 Etat standard Li

 Teb 1330 °C – Tf 108,5 °C – Lv 136 KJ mol^-1 – Lf : 3,01 KJ mol^-1 – d : 0,53 g/cm³ – c : 3,3 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 5,4 eV

 Affinité électronique : 0,62 eV

 électronégativité ::

Pauling : 1,0 - Alred et Rochow : 1,0 – Mulliken : 1,3

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 1,3

Rayon de Covalence : 1,23 A°

 Rayon Ionique : Li⁺ (He) Pauling : 0,60 A° – Schanon et Prewitt : 0,90 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Na

Sodium de l’anglais soda, le symbole Na provient de l’ancien nom Natrium

 Z = 11 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

 Famille des métaux Alcalins

 Isotopes

 Masse Molaire : 22,9898 g mol^-1

 Etat standard Na

 Teb 892 °C – Tf 97,8 °C – Lv 101 KJ mol^-1 – Lf : 2,59 KJ mol^-1 – d : 0,97 g/cm³ – c : 1,23 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 5,1 eV

 Affinité électronique : 0,55 eV

 électronégativité ::

Pauling : 0,9 - Alred et Rochow : 1,0 – Mulliken : 1,2

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,2

Rayon de Covalence : 1,54 A°

 Rayon Ionique : Na⁺ (Ne) Pauling : 0,95 A° – Schanon et Prewitt : 1,16 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

K

Potassium le symbole K provient de l’ancien nom Kalium (conserve en allemand)

 Z = 19 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

 Famille des métaux Alcalins

Isotopes

  Masse Molaire : 39,10 g mol^-1

 Etat standard K

 Teb 760 °C – Tf 63,7 °C – Lv 79,1 KJ mol^-1 – Lf : 2,3 KJ mol^-1 – d : 0,86 g/cm³ – c : 0,74 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 4,3 eV

 Affinité électronique : 0,5 eV

 électronégativité ::

Pauling : 0,8 - Alred et Rochow : 0,9 – Mulliken : 0,8

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,2

 Rayon de Covalence : 2,03 A°

 Rayon Ionique : K⁺ (Ar) Pauling : 1,33 A° – Schanon et Prewitt : 1,52 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Rb

Rubidium du latin rubidus " rouge brun ", couleur des raies du spectre d’emission

 Z = 37 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁶ 5s¹

 Famille des métaux Alcalins

 Isotopes

 Masse Molaire : 85,47 g mol^-1

 Etat standard Rb

 Teb 688 °C – Tf 38,9 °C – Lv 75,7 KJ mol^-1 – Lf : 2,3 KJ mol^-1 – d : 1,53 g/cm³ –

c : 0,335 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 4,2 eV

 Affinité électronique : 0,49 eV

 électronégativité ::

Pauling : 0,8 - Alred et Rochow : 0,9 – Mulliken : 0,8

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,2

 Rayon de Covalence : 2,16 A°

 Rayon Ionique : Rb⁺ (Kr) Pauling : 1,48 A° – Schanon et Prewitt : 1,66 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Cs

Cesium du latin caesium " bleu ", couleur des raies du spectre d’emission

 Z = 55 – (Xe) 6s¹

 Famille des métaux Alcalins

 Isotopes

 Masse Molaire : 132,9 g mol^-1

 Etat standard Rb

 Teb 690 °C – Tf 28,7 °C – Lv 68,2 KJ mol^-1 – Lf : 2,09 KJ mol^-1 – d : 1,9 g/cm³ –

c : 0,217 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 3,9 eV

 électronégativité ::

Pauling : 0,8 - Alred et Rochow : 0,9 – Mulliken : 0,8

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,2

 Rayon de Covalence : 2,35 A°

 Rayon Ionique : Cs⁺ (Xe) Pauling : 1,69 A° – Schanon et Prewitt : 1,81 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Fr

Francium de France

Z = 87 – (Rn) 7s¹

 Famille des métaux Alcalins

 Isotopes

 Masse Molaire : 223 g mol^-1

 RETOUR CLASSIFICATION

Terr

Famille des métaux Alcalinoterreux

 Bérylium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Baryum (Ba), Radium (Ra)

 Cette famille forme la colonne 2 de la classification periodique (configuration électronique en ns²).

 Elle contient des éléments réactifs. Ces éléments sont caracterisés par leurs énergies d’ionisation trés peu élevèes et donnent un cation X²⁺. Tous sont des métaux trés reducteurs réagissant sur l’eau pour donner des bases assez peu solubles. Peu de complexes stables mais de nombreux composés insolubles (carbonates, oxalates, chromates, sulfates, phosphates), cations incolores. Le Calcium, le Strontium et le Baryum sont facilement caracterisables par le test de la flamme (émissions dans le visible).

Ca : bande jaune orangee de 602 a 618 nm, bande verte de 522 a 554 nm. Flamme Rouge Orangée- Précipitation de l’oxalate

Sr : bande jaune orangée 603 a 606 nm, raie bleue a 461 nm. Flamme Rouge Vif (ne pas a confondre avec Li). Précipitation du sulfate.

Ba : Bande verte intense 587 a 553 nm, bande jaune orangée faible à 614 nm. Flamme vert pâle. Précipitation du chromate.

Mg : Mg(OH)₂ absorbe de nombreux colorants dont le jaune de thiazole qui vire du jaune au rouge.

 Le Bérylium est utilisé dans la fabrication des fenètres de tubes de rayons X , sous forme d'oxyde BeO comme réflecteur ou modérateur des neutrons dans les réacteurs nucléaires. Il est trés utilisé sous forme d'alliage avec le Cuivre et le Nickel en aéronautique et astronautique. Le Magnésium est utilisé lors de la fabrication de l'Uranium, trés facilement inflammable en dégageant une intense lumière blanche il est utilisé dans les flashs. Sa grande légèreté (3 fois moins dense que l'Aluminium) le font utiliser en aéronautique. Le Baryum est utilisé sous forme de sulfate en peinture (couleur blanche), en médecine radiologique par son absorption des rayons X. Le chlorure de Baryum est le réactif des ions sulfates. Le nitrate de Baryum est utilisé en pyrotechnie (coloration verte de la flamme). Le Strontium est lui aussi utilisé en pyrotechnie pour son intense couleur de flamme rouge, sous forme de titanate (SrTiO₃) d'indice de réfraction trés elevé est utilisé en optique. Le Radium radioactif fut utilisé sous forme de sels fluorescents pour les cadrans d'appareils. utilisé dans les traitements anticancereux.

 RETOUR CLASSIFICATION

Classification 

Classification 

Be

Bérylium (de beryl silicate d’aluminium)

Z = 4 – 1s² 2s²

 Famille des métaux Alcalino-terreux

 Isotopes

 Masse Molaire : 9,012 g mol^-1

 Etat standard Be

 Teb 2770 °C – Tf 1277 °C – Lv 309 KJ mol^-1 – Lf : 11,7 KJ mol^-1 – d : 1,85 g/cm³ –

c : 0,46 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 9,3 eV

 Affinité électronique : 0,0 eV

 électronégativité ::

Pauling : 1,6 - Alred et Rochow : 1,5 – Mulliken : 2,0

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 1,95

 Rayon de Covalence : 0,90 A°

 Rayon Ionique : Be²⁺ (He) Pauling : 0,31 A° – Schanon et Prewitt : 0,59 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Mg

Magnesium (du latin magnes lapis " pierre d’aimant)

 Z = 12 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

 Famille des métaux Alcalino-terreux

 Isotopes

 Masse Molaire : 24,31 g mol^-1

 Etat standard Mg

 Teb 1107 °C – Tf 650 °C – Lv 136 KJ mol^-1 – Lf : 8,95 KJ mol^-1 – d : 1,74 g/cm³ – c : 1,04 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 7,6 eV

 Affinité électronique : 0,0 eV

 électronégativité ::

Pauling : 1,3 - Alred et Rochow : 1,2 – Mulliken : 1,6

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,85

 Rayon de Covalence : 1,36 A°

 Rayon Ionique : Mg²⁺ (Ne) Pauling : 0,65 A° – Schanon et Prewitt : 0,86 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Ca

Calcium(du latin calx,calcis la chaux)

 Z = 20 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

 Famille des métaux Alcalino-terreux

 Isotopes

  Masse Molaire : 40,08 g mol^-1

 Etat standard Ca

 Teb 1440 °C – Tf 838 °C – Lv 154 KJ mol^-1 – Lf : 8,79 KJ mol^-1 – d : 1,55 g/cm³ –

c : 0,624 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 6,1 eV

 Affinité électronique : 0,0 eV

 électronégativité ::

Pauling : --- - Alred et Rochow : 1,0 – Mulliken : 1,0

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,85

Rayon de Covalence : 1,74 A°

Rayon Ionique : Ca²⁺ (Ar) Pauling : 0,99 A° – Schanon et Prewitt : 1,14 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Sr

Strontium(de Strontian village d’Ecosse)

 Z = 38 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²

 Famille des métaux Alcalino-terreux

 Isotopes

 Masse Molaire : 87,62 g mol^-1

 Etat standard Sr

 Teb 1380 °C – Tf 768 °C – Lv 141 KJ mol^-1 – Lf : 8,79 KJ mol^-1 – d : 2,6 g/cm³ –

c : 0,736 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 5,7 eV

 Affinité électronique : 0,0 eV

 électronégativité ::

Pauling : --- - Alred et Rochow : 1,0 – Mulliken : 1,0

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,85

 Rayon de Covalence : 1,91 A°

Rayon Ionique : Sr²⁺ (Kr) Pauling : 1,13 A° – Schanon et Prewitt : 1,32 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Ba

Baryum(du grec barus " lourd ")

 Z = 56 – (Xe) 6s²

 Famille des métaux Alcalino-terreux

Isotopes

 Masse Molaire : 137,3 g mol^-1

 Etat standard Ba

 Teb 1640 °C – Tf 714 °C – Lv 149 KJ mol^-1 – Lf : 7,66 KJ mol^-1 – d : 3,5 g/cm³

– c : 0,285 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 5,2 eV

 Affinité électronique : 0,0 eV

 électronégativité ::

Pauling : --- - Alred et Rochow : 1,0 – Mulliken : 0,9

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,85

 Rayon de Covalence : 1,98 A°

 Rayon Ionique : Ba²⁺ (Xe) Pauling : 1,35 A° – Schanon et Prewitt : 1,49 A°

RETOUR CLASSIFICATION

Ra

Radium (de radio, radioactif)

 Z = 88 – (Rn) 7s²

 Famille des métaux Alcalino-terreux

 Isotopes

 Masse Molaire : 226 g mol^-1

 Etat standard Ra

 Teb --- °C – Tf 700 °C – Lv 115 KJ mol^-1 – Lf : 10,0 KJ mol^-1 – d : 5,0 g/cm³ –

c : ---- KJ Kg K^-1

énergie d’ionisation : 5,3 eV

Affinité électronique : 0,0 eV

électronégativité :

Pauling : --- - Alred et Rochow : 1,0 – Mulliken : 1,0

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,85

 Rayon Ionique : Ra²⁺ (Rn) Pauling : 1,40 A° – Schanon et Prewitt : 1,62 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

BAL

Colonne ou groupe 13 :

Bore (B) ; Aluminium (Al) ; Gallium (Ga) ; Indium (In) ; Thallium (Tl)

 Ce groupe n'a pas reçu de nom particulier. Il contient les éléments de configuration électronique s² p¹.

 Le Bore non métallique diffère sensiblement des autres éléments du groupe.

L'Aluminium et les quatre autres éléments du groupe sont des métaux donnant un cation X³⁺. Le thalium donne aussi l'ion Tl⁺.

 Le Bore est utilisé pour la fabrication de fibres optiques et de matériaux composites.

L'Aluminium est un métal d'utilisation trés courante dans la vie de tous les jours. Métal trés leger il possède une trés bonne résistance à la corrosion par formation d'une couche protectrice d'allumine Al₂O₃. Le Gallium est trés utilisé comme dopant des semiconducteurs et pour la fabrication des diodes électrolumininescentes, le composé MgGa₂O₄ activé par des traces d'ion Mn²⁺ qui émet de la lumière verte s'il est excité par des ultra-violet est utilisé par les photocopieurs Xeros. L'indium est utilisé pour la fabrication des jonctions p-n-p avec le Germanium, il sert aussi à la fabrication des thermistors, des photoconducteurs, et des régulateurs thermiques. Le Thallium sert à la fabrication des verres à fort indice de réfraction sous forme d'oxyde. Le bromure et l'iodure de Thallium sont utilisés dans les détecteurs infra-rouges et sous forme de sulfure on l'utilise dans les cellules photoélectriques.

Le Thallium et l'Indium sont identifiables facilement par leurs émissions dans le visible d'où ils tirent leurs noms (Vert pour Tl, indigo pour In).

RETOUR CLASSIFICATION

B

Bore du latin médiéval borax, de l'arabe bourâq.

Z = 5 - 1s² 2s² 2p¹

 Famille ou groupe 13

 Isotopes

Masse Molaire : 10,811 g mol^-1

 Etat standard B (Non métal ou métalloide)

 Teb ---- – Tf : 2030 °C – Lv 314 KJ mol^-1 – Lf : 22,2 KJ mol^-1 – d : 7,86 g/cm³ –

c : 1,29 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 8,3 eV

 Affinité électronique : 0,28 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2,0 - Alred et Rochow : 1,8 – Mulliken : 2,0

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 2,6

 Rayon de Covalence : 0,82 A°

 Rayon Ionique : B^3+- (He) Pauling : 0,20 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Al

Aluminium du latin alun.

Z = 13 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

 Famille ou groupe 13

 Isotopes

 Masse Molaire : 26,98 g mol^-1

 Etat standard Al (métal)

 Teb 2450°C – Tf : 660 °C – Lv 284 KJ mol^-1 – Lf : 10,7 KJ mol^-1 – d : 2,7 g/cm³ – c : 0,9 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 6,0 eV

 Affinité électronique : 0,44 eV

 électronégativité ::

Pauling : 1,6 - Alred et Rochow : 1,4 – Mulliken : 1,5

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 3,5

 Rayon de Covalence : 1,18 A°

Rayon Ionique : Al^3+- (Ne) Pauling : 0,50 A° – Schanon et Prewitt : 0,675 A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Ga

Gallium de Galia la Gaule.

Z = 31 - (Ar) 3d¹⁰ 4s² 4p¹

 Famille ou groupe 13

 Isotopes

 Masse Molaire : 69,72 g mol^-1

 Etat standard Ga (métal)

 Teb 2237°C – Tf : 29,8 °C – Lv --- KJ mol^-1 – Lf : 5,6 KJ mol^-1 – d : 5,91 g/cm³ –

c : 0,33 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 6,0 eV

 Affinité électronique : 0,3 eV

 électronégativité ::

Pauling : 1,8 - Alred et Rochow : 1,8 – Mulliken : 2,0

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,00

 Rayon de Covalence : 1,26 A°

 Rayon Ionique : Ga^3+- (Ar) Pauling : 1,13 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

In

Indium de Indigo (raie dans le visible de son spectre).

Z = 49 - (Kr) 4d¹⁰ 5s² 5p¹

 Famille ou groupe 13

 Isotopes

 Masse Molaire : 114,8 g mol^-1

 Etat standard In (métal)

 Teb 2000°C – Tf : 156,2 °C – Lv 225 KJ mol^-1 – Lf : 3,26 KJ mol^-1 – d : 7,31 g/cm³ – c : 0,238 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 5,8 eV

 Affinité électronique : 0,30 eV

 électronégativité ::

Pauling : 1,8 - Alred et Rochow : 1,5 – Mulliken : 1,8

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,00

 Rayon de Covalence : 1,44 A°

 Rayon Ionique : In^3+- (Kr) Pauling : 1,32 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Tl

Thallium du grec Thallos "rameau vert" (raie dans le visible de son spectre).

Z = 81 - (Xe) 4 f¹⁴5d¹⁰ 6s² 6p¹

Famille ou groupe 13

Isotopes

 Masse Molaire : 204,4 g mol^-1

 Etat standard Tl (métal)

 Teb 1457°C – Tf : 303 °C – Lv 162 KJ mol^-1 – Lf : 4,27 KJ mol^-1 – d : 11,85 g/cm³ –

c : 0,13 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : --- eV

 Affinité électronique : ---- eV

 électronégativité ::

Pauling : 2,0 - Alred et Rochow : 1,4 – Mulliken : 1,4

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,00

Rayon de Covalence : 1,48 A°

Rayon Ionique : Tl^3+- (Xe) Pauling : 1,10 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Csi

Famille du Carbone

 Carbone (C), Silicium (Si), Germanium (Ge), Etain (Sn), Plomb (Pb)

 Cette famille peu homogene forme la colonne 14 de la classification periodique (configuration électronique en ns² np²).

 Le Carbone est un non-métal caracterise, le Silicium et le Germanium sont des non-métaux semi-conducteurs, l'Etain et le Plomb sont des métaux caracterises.

Le Carbone et le Silicium donne essentiellement une chimie covalente. L'Etain et le Plomb donnent deux cations Sn²⁺ et Sn⁴⁺ ; Pb²⁺ et Pb⁴⁺.Le carbone est a la base de la chimie de la vie (chimie organique) en raison de la grande diversite des composés qu'il donne associe aux autres éléments et la facilite avec laquelle il forme de longues chaînes. Le Silicium aurait pu pretendre au meme rôle mais sa trés grande Affinité avec l'oxygène fait qu'il existe essentiellement sous forme de silice SiO₂ (sable). Silicium et Germanium sont trés utilisés en électronique. L'Etain et le Plomb etaient connus des anciens et trés utilisés des la prehistoire (le bronze est un alliage d'Etain 35% et de Cuivre 65%). Le Plomb trés resistant a la corrosion a ete trés utilisé dans les tuyauteries mais sa toxicite elevee peut provoquer une maladie grave (le saturnisme) s'attaquant au systeme nerveux. L'Etain est utilisé pour la fabrication du fer blanc (etamage). L'alliage Plomb-Etain 50/50 constitue la soudure des plombiers.

C

Carbone de carbo "charbon"

Z = 6 - 1s² 2s² 2p²

Famille ou groupe 14

Isotopes

Masse Molaire : 12 g mol^-1

Etat standard C (non métal)(existe sous forme graphite ou diamant)

 Teb 4830°C – Tf : 3727 °C – Lv 718 KJ mol^-1 – Lf : ---- KJ mol^-1 – d : 2,26 g/cm³ – c : 0,69 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 11,3eV

 Affinité électronique : 1,26 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2,6 - Alred et Rochow : 2,5 – Mulliken : 2,7

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 3,25

 Rayon de Covalence : 0,77 A°

 Rayon Ionique : C^4- (Ne) Pauling : 2,60 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Si

Silicium de silice en anglais

Z = 14 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 2p²

Famille ou groupe 14

 Isotopes

Masse Molaire : 28,06 g mol^-1

Etat standard Si (non métal semi-conducteur)

Teb 2680°C – Tf : 1410 °C – Lv 170 KJ mol^-1 – Lf : 46,4 KJ mol^-1 – d : 2,33 g/cm³ – c : 0,678 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 8,2 eV

 Affinité électronique : 1,39 eV

 électronégativité ::

Pauling : 1,9 - Alred et Rochow : 1,7 – Mulliken : 2,0

 Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 4,15

 Rayon de Covalence : 0,1,11 A°

 Rayon Ionique : Si^4- (Ne) Pauling : 2,71 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Ge

Germanium de Germania "Allemagne" ou il fut decouvert

Z = 32 - (Ar) 3d¹⁰ 4s² 4p²

Famille ou groupe 14

Isotopes

 Masse Molaire : 72,59 g mol^-1

 Etat standard Ge (non métal semi-conducteur)

 Teb 2830°C – Tf : 937 °C – Lv 284 KJ mol^-1 – Lf : 31,8 KJ mol^-1 – d : 5,32 g/cm³ – c : 0,305 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 7,9 eV

 Affinité électronique : 1,23 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2 - Alred et Rochow : 2 – Mulliken : 1,9

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,65

Rayon de Covalence : 1,22 A°

Rayon Ionique : Ge⁴⁺ Pauling : 0,93 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Sn

Etain du latin stagnum

Z = 50 - (Kr) 4d¹⁰ 5s² 5p²

 Famille ou groupe 14

Isotopes principaux

 Masse Molaire : 118,7 g mol^-1

 Etat standard Sn (métal trés malleable existant sous forme de deux varietes allotropiques a ou etain blanc et b ou etain gris. En dessous d'une temperature de 13°C l'etain a se transforme en etain b, en dessous de -20°C il se reduit en poudre (peste de l'etain).

Teb 2270°C – Tf : 232 °C – Lv 293 KJ mol^-1 – Lf : 7,2 KJ mol^-1 – d : 7,3 g/cm³ –

c : 0,226 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 7,3 eV

 Affinité électronique : 1,11 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2 - Alred et Rochow : 1,7 – Mulliken : 1,8

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,65

Rayon de Covalence : 1,41 A°

Rayon Ionique : Sn⁴⁺ Pauling : 1,12 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Pb

Plomb du latin plumbum

Z = 82 - (Xe) 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²

Famille ou groupe 14

Isotopes principaux

Masse Molaire : 207,2 g mol^-1

Etat standard Pb (métal trés maleable)

 Teb 1725°C – Tf : 327 °C – Lv 177 KJ mol^-1 – Lf : 5,1 KJ mol^-1 – d : 11,4 g/cm³ –

c : 0,13 KJ Kg K^-1

énergie d’ionisation : 7,4 eV

 Affinité électronique : ---- eV

 électronégativité ::

Pauling : 2,3 - Alred et Rochow : 1,6 – Mulliken : ---

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,65

Rayon de Covalence : 1,46 A°

 Rayon Ionique : Pb⁴⁺ Pauling : 1,20 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

RETOUR CLASSIFICATION

Sn

Etain du latin stagnum

Z = 50 - (Kr) 4d¹⁰ 5s² 5p²

 Famille ou groupe 14

 Isotopes principaux

Masse Molaire : 118,7 g mol^-1

Etat standard Sn (métal trés maleable)

 Teb 2270°C – Tf : 232 °C – Lv 293 KJ mol^-1 – Lf : 7,2 KJ mol^-1 – d : 7,3 g/cm³ –

c : 0,226 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 7,3 eV

 Affinité électronique : 1,11 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2 - Alred et Rochow : 1,7 – Mulliken : 1,8

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 5,65

Rayon de Covalence : 1,41 A°

Rayon Ionique : Sn⁴⁺ Pauling : 1,12 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

NPAs

Famille de l'Azote

 Azote (N), Phosphore (P), Arsenic (As), Antimoine (Sb), Bismuth (Bi)

 Cette famille relativement homogene forme la colonne 15 de la classification periodique (configuration électronique en ns² np³).

 L'Azote et le Phosphore sont des non-métaux caracterises qui donnent essentiellement une chimie covalente. Tous deux sont trés important en biochimie et tous deux constituent entre autre la base des engrais. L'ion nitrure N^3- existe avec les métaux trés peu électronegatifs comme Li et Na. L'Antimoine est un des premiers métaux travaille par l'homme avant le Fer et le Cuivre, le Bismuth est quand a lui le dernier métal stable de la classification periodique tous deux métaux caracterises donnent un cation X³⁺ (Bi³⁺ et Sb³⁺). L'arsenic est un non-métal utilisé comme dopant dans les semi-conducteurs. L'Antimoine est utilisé lui aussi comme dopant et surtout comme "durcissant" de nombreux alliages (en imprimerie par exemple allie au Plomb). L'Arsenic et ses composés sont trés toxiques (poisons violents). Le Bismuth sous forme d'oxychlorure est utilisé dans les peintures, il donne des alliages a bas points de fusion avec l'Etain et le Cadmium.

N

Azote du latin a privatif et du grec zoe la vie. Le symbole N vient de nitrogene.

Z = 7 - 1s² 2s² 2p³

 Famille ou groupe 15

Isotopes principaux

Masse Molaire : 14,01 g mol^-1

Etat standard N₂ (molecule gazeuse extremement stable)

 Teb -195,8°C – Tf : -210 °C – Lv 2,79 KJ mol^-1 – Lf : 0,36 KJ mol^-1 – d : 0,81 g/cm³ –

c : 1,03 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 14,5 eV

 Affinité électronique : 0 eV

 électronégativité ::

Pauling : 3 - Alred et Rochow : 3,1 – Mulliken : 3,1

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 3,90

 Rayon de Covalence : 0,75 A°

 Rayon Ionique : N^3- Pauling : 1,71 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

As

Arsenic du latin arsenicum.

Z = 33 - (Ar) 3d¹⁰ 4s² 4p³

 Famille ou groupe 15

Isotopes principaux

Masse Molaire : 74,92 g mol^-1

Etat standard As (solide non-métal existant sous deux formes allotropiques As gris ordinaire et As jaune metastable )

 Teb ---°C – Tf : --- °C – Lv 32,4 KJ mol^-1 – Lf : 27,7 KJ mol^-1 – d : 5,72 (gris) / 1,97(jaune) g/cm³ – c : 0,343 KJ Kg K^-1

 énergie d’ionisation : 9,8 eV

 Affinité électronique : 0,81 eV

 électronégativité ::

Pauling : 2,2 - Alred et Rochow : 2,2 – Mulliken : 1,8

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 6,3

 Rayon de Covalence : 1,20 A°

 Rayon Ionique : As^3- Pauling : 2,22 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

P

Phosphore du grec phosphoros "lumineux".

Z = 15 - 1s² 2s² 2p³ 3s² 3p³

 Famille ou groupe 15

Isotopes principaux

Masse Molaire : 30,97 g mol^-1

Etat standard P (solide non-métal existant sous plusieurs varietes allotropiques)

 Teb 280°C – Tf : 44,2 °C – Lv 12,4 KJ mol^-1 – Lf : 0,63 KJ mol^-1 – d : 1,82 g/cm³ –

c : 0,741 KJ Kg K^-1

énergie d’ionisation : 10,5 eV

Affinité électronique : 0,75 eV

électronégativité ::

Pauling : 2,2 - Alred et Rochow : 2,1 – Mulliken : 2,4

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 4,80

Rayon de Covalence : 1,06 A°

Rayon Ionique : P^3- Pauling : 2,12 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Sb

Antimoine du latin medieval antimonium le symbole vient de stilbium

Z = 51 - (Kr) 4d¹⁰ 5s² 5p³

 Famille ou groupe 15

Isotopes principaux

Masse Molaire : 121,7 g mol^-1

Etat standard Sb (métal blanc cassant)

 Teb 1380°C – Tf : 630 °C – Lv 195 KJ mol^-1 – Lf : 19,8 KJ mol^-1 – d : 6,62 g/cm³ – c : 0,205 KJ Kg K^-1

énergie d’ionisation : 8,6 eV

Affinité électronique : 1,07 eV

électronégativité ::

Pauling : 2,1 - Alred et Rochow : 1,8 – Mulliken : 1,7

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 6,3

Rayon de Covalence : 1,40 A°

Rayon Ionique : Sb^3- Pauling : 2,45 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION

Bi

Bismuth du latin bisemutum , de l'allemand Wismuth

Z = 83 - (Xe) 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³

Famille ou groupe 15

Isotopes principaux

Masse Molaire : 209 g mol^-1

 Etat standard Bi (métal)

 Teb 1560°C – Tf : 271 °C – Lv 179 KJ mol^-1 – Lf : 10,9 KJ mol^-1 – d : 9,8 g/cm³ –

c : 0,142 KJ Kg K^-1

énergie d’ionisation : 7,3 eV

 Affinité électronique : --- eV

 électronégativité ::

Pauling : 2 - Alred et Rochow : 1,7 – Mulliken : ----

Charge nucléaire effective de Slater : Z* = 6,3

Rayon de Covalence : 1,46 A°

Rayon Ionique : Bi³⁺ Pauling : 1,20 A° – Schanon et Prewitt : ---- A°

 RETOUR CLASSIFICATION