Diapositive PPT
En solution aqueuse, la force d’un acide est liée à la facilité avec laquelle il cède son proton à l’eau.
Plus l’acide est dissocié en solution aqueuse (pour donner sa base conjuguée et l’ion hydronium) et plus il est fort.
Un acide relativement fort sera donc assez fortement dissocié en solution aqueuse. Dans ce cas, à l’équilibre chimique, la concentration de la forme acide sera faible, inversement, les concentrations de la forme basique et de l’ion hydronium seront élevées.
Ka = [A-] [H3O+] } / [ AH ]
La valeur de Ka sera donc élevée et celle de pKa faible.