Diapositive PPT
L’acide le plus fort devient encore plus fort, l’acide le plus faible devient encore plus faible.
On peut aussi évoquer le principe de Le Chatelier (voir cours de thermodynamique)
L’équilibre va chercher à compenser l’augmentation de [H3O+] en se déplaçant dans le sens de sa disparition, c’est à dire le sens inverse de la dissociation de l’acide.
Il est donc tout à fait légitime de considérer que c ’est l’acide le plus fort qui fixe le pH du mélange.
On pourra donc très souvent et si on n’a pas besoin d’une trop grande précision négliger totalement l’acide le plus faible et considérer que le pH du mélange est le même que celui de l’acide le plus fort s’il était seul en solution.
Dans notre exemple, on trouve 4,24 en considérant HX seul et 4,28 pour le pH exact. Le résultat approché est donc correct à 0,1 unité de pH près ce qui correspond à la précision habituelle des déterminations expérimentales.