Diapositive PPT
pH d’une solution de dibase faible
C.M : C = [ H2X] + [HX-] + [X2-]
C = [X2-] { h2 / K1 K2 } + [X2-] { h / K2 } + [X2-]
C = [X2-] [ { h2 / K1 K2 } + { h/ K2} + 1 ]
[X2-] = C / [ { h2 / K1 K2 } + { h / K2 } + 1 ]
[ H2X ] = [X2-] h2 / K1 K2
Avec L = [ 1 + { ( h / K2 ) + ( h2 / K1 K2 ) ]
On met en solution la dibase X2- à la concentration C (obligatoirement accompagnée de Na+ ou d’un autre cation indifférent à la concentration 2 C)
Les équilibres chimiques mis en jeux sont exactement les même que ceux mis en œuvre si on met en solution le diacide faible AH2.
La première partie de la résolution est donc totalement identique à celle mise en œuvre lors de l’étude du diacide AH2.