Diapositive PPT
On pourra donc faire le même raisonnement que lors de l’étude du titrage acide fort / base forte.
On distinguera les domaines :
Avant le Point Equivalent ( R < 1 ) : Acide faible en excès
Après le Point Equivalent ( R > 1 ) : OH- en excès
Pour le point initial (R = 0) on a affaire à une solution d’acide faible. Le problème a déjà été étudié.
On reprendra donc les résultats établis lors de l’étude de l’acide faible.
Dans la très grande majorité des cas on retrouvera la formule classique : pH = 1/2 [ pKa + pC ]