Diapositive PPT
On a affaire à une solution de CO32-.
Si on considère que la première basicité est beaucoup plus forte que la deuxième et fixe donc le pH du milieu on trouve :
pH = 7 + 1/2 pK2 + 1/2 log C
pH = 7 + 1/2 10,3 + 1/2 log 10* 0,05 / 20 = 11,35
Un calcul exact montre que 11,329 < pH < 11,330
L’approximation utilisée est correcte à 0,02 unités de pH près ce qui est généralement tout à fait satisfaisant
Si on veut obtenir une valeur plus exacte on devra tenir compte du fait que CO32- est en fait une base moyenne assez dissociée dans l’eau et on devra donc résoudre l’équation du second degré correspondante.