Diapositive PPT
1) Le volume total se simplifiant on n’en a pas tenu compte
2) Le volume de titrant versé a été noté Vt** car il faut tenir compte du volume versé pour titrer NaOH et CO32-.
Soit finalement : Vt** = Vt - Veq1 - Veq2 = Vt - 15
Troisième Point Equivalent ( Vt = 20 mL )
On a affaire à une solution du diacide faible H2CO3
Si on ne tient compte que de la première acidité on trouve :
Avec C = 0,05 * 10 / ( 10 + 20 ) = 0,0167 mol.L-1
pH = 1/2 ( 6,4 - log ( 0,0167 ) = 4,09
Le calcul exact conduit à la même valeur
Il est donc inutile de tenir compte de la 2ème acidité