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Il existe une troisième technique encore plus rapide que celle-ci. On se contente de dénombrer tous les électrons des couches de valence des atomes concernés. On ajoute la charge pour un anion ou on enlève la charge pour un cation. On divise par deux le nombre obtenu, on obtient ainsi le nombre total de doublets. On répartit ensuite ces doublets entre liaisons et doublets libres pour obtenir le schéma de Lewis moléculaire.
Le problème avec cette technique est qu'elle n'est facilement utilisable qu'avec une longue pratique et une grande habitude qui seule peut guider dans l'attribution correcte des doublets. Cette technique est donc déconseillée aux débutants. Elle peut par contre constituer un bon moyen de vérification du résultat obtenu. Voyons ce qu'elle donnerait ici.
3 O : 6 électrons * 3 = 18 électrons
1 Charge négative : 1 électron
Soit un total de 24 électrons soit 12 paires.
Le problème est alors de répartir ces paires entre les divers atomes…
La structure établie présente bien un total de 12 paires : 4 doublets de liaisons et 8 doublets libres.