Diapositive PPT
Ag+(aq) + 2 NH3(aq) = Ag(NH3)2+(aq)
Kf = [ Ag(NH3)2+ ] / [ Ag+ ][ NH3 ]2
DE = EAg - EECS = - 0,019 v
EAg = DE + EECS = - 0,019 + 0,245 = 0,226 v
EAg = E0 + 0,06 log [Ag+]
log [Ag+] = ( EAg- E0 ) / 0,06 = ( 0,226 - 0,8 ) / 0,06 =- 9,57
[Ag+] = 10-9,57 = 2,69 10-10 mol.L-1
Cette valeur très faible va nous permettre de faire quelques approximations simplificatrices.
L’élément Ag est quasiment uniquement sous la forme de l’ion complexe Ag(NH3)2+
On peut supposer que la réaction est pratiquement totale.