Diapositive PPT
Les 1/2 réactions d’oxydoréduction font très souvent intervenir l ’ion H+aq ou H3O+. Sa concentration apparaît alors naturellement dans l’expression du potentiel de Nernst du couple.
Le potentiel du couple est alors fonction du pH.
a Ox + p H+ + n e- = b Red + q H2O
E = E0 + ( 0,06 / n ) log ([Ox]a [H+]p / [Red]b
E = E0 + ( 0,06 / n ) log ([Ox]a / [Red]b) + (0,06/n) log [H+]p
E = E0 + ( 0,06 / n ) log ([Ox]a / [Red]b) + ( 0,06 p /n ) log [H+]
E = E0 + ( 0,06 / n ) log ([Ox]a / [Red]b) - ( 0,06 p / n ) pH