Diapositive PPT
Stabilité des Oxydants et des Réducteurs dans l’eau
Pour des concentrations [Ox] et [Red] données (et en l'absence de toute autre réaction) le potentiel du couple dépend linèairement du pH de la solution.
a Ox + p H+ + n e- = b Red + q H2O
E = E0 + ( 0,06 / n ) log ([Ox]a / [Red]b) - ( 0,06 p / n ) pH
Soit le couple d’oxydoréduction :
La valeur de ce potentiel va décider de la stabilité ou non de l’oxydant et du réducteur dans l’eau pour un pH donné.
La droite correspondante partage le plan en deux zone qui correspondent à la stabilité de l ’oxydant et à celle du réducteur.
A =E0 + ( 0,06 / n ) log ([Ox]a / [Red]b