Diapositive PPT
Egalité des Potentiels à l’équilibre
E01 + ( 0,06 / 5 ) log ( [MnO4-] [H+]8 / [Mn2+] ) = E02 + ( 0,06 / 1 ) log ( [Fe3+] / [Fe2+] )
E01 - E02 = ( 0,06 / 1 ) log ( [Fe3+-] / [Fe2+] ) - ( 0,06 / 5 ) log ( [MnO4-] [H+]8 / [Mn2+] )
E01 - E02 = ( 0,06 / 5 ) log ( [Fe3+]5 [Mn2+] / [MnO4-] [H+]8 [Fe2+]5 )
E01 - E02 = ( 0,06 / 5 ) log ( [Fe3+]5 / [Fe2+]5 ) - ( 0,06 / 5 ) log ( [MnO4-] [H+]8 / [Mn2+] )
E01 - E02 = ( 0,06 / 5 ) log ( [Fe3+]5 / [Fe2+]5 ) + ( 0,06 / 5 ) log ( [Mn2+] / [MnO4-] [H+]8 )
E01 - E02 = ( 0,06 / 5 ) log ( K )
log ( K ) = ( E01 - E02 ) * 5 / 0,06
On réarrange cette expression en faisant passer les termes de même nature du même coté de l’égalité : pour cela on «déplace» le E0 du couple considéré comme réducteur et le terme logarithmique du couple considéré comme oxydant
On réduit les termes en log au même dénominateur : + 0,06 / 5