P.C.E.M : S-4 Acide Base THERMO

On Prendra R = 8 J.mol^-1.K^-1.

Toutes les données seront considérées à 300 K.

On dissout dans un litre d'eau pure 10^-3 mole d'un acide faible AH de pKa = 6 (à 300 K).

1) La pH de la solution obtenue est de :

Réponse A : pH = 2,5

Réponse B : pH = 3,0

Réponse C : pH = 3,5

Réponse D : pH = 4,0

Réponse E : pH = 4,5

2) La variation d'énergie libre (à 25°C) de la réaction de dissociation de cet acide AH dans l'eau est de :

Réponse A : D_RG⁰= - 74,5 KJ.mol^-1

Réponse B : D_RG⁰= + 74,5 KJ.mol^-1

Réponse C : D_RG⁰= - 63,9 KJ.mol^-1

Réponse D : D_RG⁰= + 33,1 KJ.mol^-1

Réponse E : D_RG⁰= + 82,5 KJ.mol^-1

On porte le pH de la solution précédente à la valeur pH = 4 sans variation de volume.

Les concentrations des espèces AH et A^- seront :

3) Pour AH :

Réponse A : [AH]= 10^-3 mol.L^-1

Réponse B : [AH]= 10^-4 mol.L^-1

Réponse C : [AH]= 5 10^-5 mol.L^-1

Réponse D : [AH]= 2 10^-4 mol.L^-1

Réponse E : [AH]= 10^-5 mol.L^-1

4) Pour A^- :

Réponse A : [A^-]= 10^-5 mol.L^-1

Réponse B : [A^-]=10^-4 mol.L^-1

Réponse C : [A^-]=10^-3 mol.L^-1

Réponse D : [A^-]= 2 10^-2 mol.L^-1

Réponse E : [A^-]= 5 10^-2 mol.L^-1

5) Calculer le nombre de mole de Na⁺A^- à dissoudre dans 500 mL d'eau pure pour obtenir une solution de pH = 9,0.

Réponse A : 3 10^-1 mole

Réponse B : 5 10^-3 mole

Réponse C : 3 10^-3 mole

Réponse D : 5 10^-2 mole

Réponse E : 8 10^-3 mole