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S.M. 1 - Session de Septembre 2001- Rattrapage 2ème période

" Initiation à la Chimie Théorique - Les Molécules "

 

Numéros atomiques :

H : ( Z = 1 ) - C : ( Z = 6 ) - O : ( Z = 8 ) - Cl : ( Z = 17 ) - As ( Z = 33 ) - Br : ( Z = 85)

Electronégativités dans l'échelle de Pauling :

As ( X = 2,2 ) - Br : ( X = 2,96 ) - Cl ( X = 3,16 ) - O : ( X = 3,44 )

Moments dipolaires des liaisons

As - Cl : m = 1,3 D - As - Br : m = 1,6 D ( 1 D = 0,333 10-29 C.m )

Exercice 1 :

Décrire la géométrie, l'hybridation et la formation des liaisons pour la molécule d'acide cyanhydrique HCN.

 

Exercice 2 : Composés de l'Arsenic

  1. Anions oxygénés de l'Arsenic :

Ion arsénite : AsO33- - Ion arséniate : AsO43-

Donner le schéma de Lewis et une représentation spatiale de ces deux ions.

2) AsBr2Cl3

Soit le composé de formule AsBr2Cl3

  1. Donner son schéma de Lewis
  2. Montrer qu'il existe trois isomères différents de ce composé.
  3. Donner une représentation spatiale de chacun des trois isomères.
  4. Classer ces trois isomères par ordre de stabilité croissante.
  5. Evaluer le moment dipolaire de chacun des trois isomères.