Exercice 5 :

Déterminer la géométrie de : ClF₃ ; I₃^- ; ICl₂^- ; PCl₄F ; PF₄Cl ; PCl₄I

ClF₃

I₃^-

Méthode rapide :

I central : 7 e^-

Charge négative : 1 e^-

Soit 8 e^- au total pour le I central

I latéral : 1 e^- célibataire soit une simple liaison

L'atome central fait donc deux liaisons, il lui reste 8 - 2 = 6 e^-, soit 3 doublets libres

ICl₂^-

ICl₂^- étant iso-électronique de I₃^- sa structure est semblable.

PCl₄F

PF₄Cl

PF₄Cl est isoélectronique de PCl₄F

Il existe ici aussi deux isomères : l'atome de Chlore se placera préférentiellement en position équatoriale.

PCl₄I

PCl₄I est isoélectronique de PCl₄F et de PF₄Cl

Il existe ici aussi deux isomères : l'atome d'Iode se placera préférentiellement en position équatoriale.

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