Exercice 1 :

L'électronégativité dans l'échelle de Pauling se calcule à partir des énergies de liaisons selon la formule :

Les énergies de liaisons devant être exprimées en eV/atome. Le premier travail consiste donc à convertir les énergies de liaisons. Le facteur de conversion pour passer des Kj mol^-1 aux eV est 1000/Ne = 1000/F = 1000/96500 = 0,01036.

Détermination de X_F

AA = H₂ ; BB = F_{2 ;} AB = HF

DX = 1,78

Le DX calculé représente l'écart entre les électronégativités de A et de B, mais nous ne savons pas à priori quel est l'élément le plus électronégatif.

On a donc à priori deux solutions :

• DX = X_A - X_B si A est plus électronégatif que B
• DX = X_B - X_A si B est plus électronégatif que A

En fait ici le problème ne se pose pas vraiment puisque nous savons que F est l'élément le plus électronégatif de la classification périodique. On a donc X_F > X_H et X_F = X_H + DX

X_F = 2,2 + 1,78 = 3,98

Détermination de X_Cl

AA = H₂ ; BB = Cl_{2 ;} AB = HCl

DX = 1,05

2 solutions possibles à priori :

• Soit X_H > X_Cl et DX = X_H - X_Cl è X_Cl = X_H - DX è X_Cl = 2,2 - 1,05 = 1,15
• Soit X_Cl > X_H et DX = X_Cl - X_H è X_Cl = DX + X_H è X_Cl = 2,2 + 1,05 = 3,25

Pour choisir entre les deux hypothèses un renseignement supplémentaire est nécessaire.

Il est bien connu que HCl est un acide fort totalement dissocié dans l'eau en H⁺ et Cl^-, cela implique que la liaison H - Cl est polarisée H^+d - Cl^-d et donc que Cl est plus électronégatif que H.

Donc X_Cl = 3,25 est la bonne solution.

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