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Deuxième série de T.D

Electronégativité de Pauling - Liaisons Polarisées - Moments dipolaires

Exercice 1 :

Soient les énergies de dissociation suivantes en kJ mol-1

H2 435 ; F2 155 ; Cl2 242 ; HF 566 ; HCl 431

Déterminer les électronégativités selon Pauling des atomes F et Cl.

On prendra k = 2,2 pour H.

CORRIGE

Exercice 2 :

Calculer les pourcentages ioniques des liaisons suivantes :

H ---- Cl m = 1,08 D d = 1,27 A°

H ---- Br m = 0,79 D d = 1,42 A°

H ---- I m = 0,38 D d = 1,61 A° (1 D = 0,333 10-29 C . m)

CORRIGE

Exercice 3 :

La molécule SO2 a une géométrie en V ; l’angle des deux liaisons S-O est de 119°. Son moment dipolaire mesuré est de 1,65 D (1 D = 0,333 10-29 C . m). Donner la structure de Lewis de cette molécule. Montrer qu’on peut la décrire par deux structures mésomères obtenues soit en " excitant " S, soit en " excitant " O. La longueur de liaison expérimentale est de 1,43 A°. Comparer à la valeur calculée. Conclusion ? Calculer le pourcentage d’ionicité de ces liaisons. Calculer les charges partielles portées par chaque atome.

CORRIGE

Exercice 4 :

Sachant que le moment dipolaire partiel de liaison mN-O est de 0,15 D :

a) calculer le moment dipolaire global de l’ion NO3-.

b) calculer le moment dipolaire global de la molécule NO2 (a = 134°).

CORRIGE

Exercice 5 :

Le moment dipolaire du mono-sulfure de carbone CS est de 1,98 D et la longueur de liaison est de 1,53 A°.

a) Vérifier par le calcul la longueur de liaison expérimentale

b) Calculer la charge partielle portée par chaque atome.

c) Calculer le caractère ionique partiel de la liaison C- S .

CORRIGE

Exercice 6 :

Quel moment dipolaire peut on attribuer au chloroforme CHCl3 sachant que les moments partiels de liaisons sont mCH = 0,4 D et mCCl = 1,5 D

CORRIGE

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