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Deuxième série de T.D
Electronégativité de Pauling - Liaisons Polarisées - Moments dipolaires
Exercice 1 :
Soient les énergies de dissociation suivantes en kJ mol-1
H2 435 ; F2 155 ; Cl2 242 ; HF 566 ; HCl 431
Déterminer les électronégativités selon Pauling des atomes F et Cl.
On prendra k = 2,2 pour H.
Exercice 2 :
Calculer les pourcentages ioniques des liaisons suivantes :
H ---- Cl m = 1,08 D d = 1,27 A°
H ---- Br m = 0,79 D d = 1,42 A°
H ---- I m = 0,38 D d = 1,61 A° (1 D = 0,333 10-29 C . m)
Exercice 3 :
La molécule SO2 a une géométrie en V ; langle des deux liaisons S-O est de 119°. Son moment dipolaire mesuré est de 1,65 D (1 D = 0,333 10-29 C . m). Donner la structure de Lewis de cette molécule. Montrer quon peut la décrire par deux structures mésomères obtenues soit en " excitant " S, soit en " excitant " O. La longueur de liaison expérimentale est de 1,43 A°. Comparer à la valeur calculée. Conclusion ? Calculer le pourcentage dionicité de ces liaisons. Calculer les charges partielles portées par chaque atome.
Exercice 4 :
Sachant que le moment dipolaire partiel de liaison mN-O est de 0,15 D :
a) calculer le moment dipolaire global de lion NO3-.
b) calculer le moment dipolaire global de la molécule NO2 (a = 134°).
Exercice 5 :
Le moment dipolaire du mono-sulfure de carbone CS est de 1,98 D et la longueur de liaison est de 1,53 A°.
a) Vérifier par le calcul la longueur de liaison expérimentale
b) Calculer la charge partielle portée par chaque atome.
c) Calculer le caractère ionique partiel de la liaison C- S .
Exercice 6 :
Quel moment dipolaire peut on attribuer au chloroforme CHCl3 sachant que les moments partiels de liaisons sont mCH = 0,4 D et mCCl = 1,5 D